碱的通性有碱能使紫色石蕊试液变蓝，碱能使无色的酚酞试剂变红。碱加酸性氧化物生成盐和水，碱加酸生成盐和水（也叫中和反应）等。使酸碱指示剂变色，如：使石蕊变蓝,使酚酞变红。碱+酸性氧化物=盐+水，如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
碱的通性及化学方程式
碱的通性有碱能使紫色石蕊试液变蓝，碱能使无色的酚酞试剂变红。碱加酸性氧化物生成盐和水，碱加酸生成盐和水（也叫中和反应）等。
1.使酸碱指示剂变色
如：使石蕊变蓝,使酚酞变红
2.碱+酸性氧化物=盐+水
如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
注：酸性氧化物不等于非金属氧化物，但在初中化学教学中一般认为是非金属氧化物。
3.碱+酸=盐+水（也叫中和反应）
如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
4.碱+盐=新碱+新盐（新碱和新盐至少有一种是沉淀,或新碱是难电离易挥发的一水合氨）
①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
②Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
条件：满足复分解反应的条件（生成物中有沉淀、气体生成或水）；反应物必须可溶于水
5.不溶性碱=加热+金属氧化物+水
举例：Cu(OH)2≜CuO+H2O即使满足复分解反应的条件，却不是属于碱与盐的反应，因为CaCO3不溶于水。
碱有五大通性
1、碱溶液可以和盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐。
2、碱可以和非金属单质发生反应。比如硫和碱的歧化反应。
3、碱溶液可以和酸碱指示剂作用，遇到紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇到无色酚酞试液变红（现象明显）。
4、碱可以和酸发生反应，生成盐和水。这类反应放出大量热，被称为中和反应。
5、碱溶液可以和酸性氧化物反应，生成盐和水。
在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。